PORTADA

Colegio de Bachilleres Plantel No.19 

Proyecto de Química e Informática 

Integrantes:

Pacheco Del Rio Nataly Tayset 

Rivera Marrero Mariana 

Roman Caldera Nohemy

Mendez Ruiz Eric Fernando 

Grupo 104

Maestra (Química): Margarita Rodriguez 

Maestra (Informática): Maria Carrasco

SOPA DE LETRAS

UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. TABLA DE BLOQUES.

UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. TABLA DE BLOQUES

En la tabla periódica los elementos están colocados secuencialmente, esto es, por orden creciente de su número atómico. Además, elementos con comportamiento químico similar se sitúan en la misma columna.

 

Las filas y columnas de la tabla periódica de los elementos reciben un nombre específico con el que nos referiremos siempre a ellos:

• Grupos: son las columnas verticales de la tabla. Reciben este nombre por agrupar elementos de propiedades químicas similares.
• Periodos: son las filas horizontales de la tabla. Dentro de un periodo, los elementos están ordenados por número atómico creciente.

Dentro de un mismo grupo todos los elementos tienen la misma configuración electrónica en su última capa (conocida como capa de valencia).

Dentro de un mismo periodo los elementos se ordenan según su número atómico creciente y el último electrón está situado en la misma capa, correspondiente al número de periodo. 

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METALES Y SUS IMPLICACIONES ECOLÓGICAS EN MÉXICO Y EL MUNDO.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METALES Y SUS IMPLICACIONES ECOLÓGICAS EN MÉXICO Y EL MUNDO.

Propiedades químicas:

• Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y/o 7 electrones.
• Al ionizarse adquieren carga negativa.
• Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
• Forman compuestos ionicos al reaccionar con los metales.
• Al reaccionar entre si forman compuestos covalentes.

Implicaciones ecológicas en México y en el mundo.

Flúor (F): Este no metal esta contenido en la fluorita CaF2 en forma de vetas encajonadas en calizas. La florita se emplea como fundente en hornos metalúrgicos. Para obtener HF, NHF4  y grabar el vidrio; también en la industria química, cerámica y potabilización del agua.

Fósforo (P): Elemento no metálico que se encuentra en la roca fosfórica que contiene P2 O5 en la fosforita Ca3 (PO4)2. Los huesos y dientes contienen este elemento.

Azufre (S): No metal, sólido de color amarillo, se encuentra en yacimientos volcánicos y aguas sulfuradas. Se emplea en la elaboración de fertilizantes, medicamentos, insecticidas, productos químicos y petroquímicos.

Bromo (Br) Sus vapores contaminan el aire, además sus compuestos derivados son lacrimógenos y venenosos.

IMPORTANCIA ECONOMICA DE LOS METALES EN MEXICO A TRAVES DE LOS TIEMPOS Y LA ACTUALIDAD

IMPORTANCIA ECONÓMICA DE LOS METALES EN MÉXICO A TRAVÉS DE LOS TIEMPOS Y LA ACTUALIDAD.

Casi todos los metales son importantes desde el punto de vista económico pero unos veinte de ellos son absolutamente esenciales, el metal más utilizado es el estaño metal no ferroso, pues coincide sobre la mayoría de los grandes sectores industriales como por ejemplo: Electrotecnia, transporte, construcción y armamento, entre otros.

En el sistema monetario internacional los metales preciosos como el oro y la plata son sumamente importantes, en el campo industrial ha adquirido un peso formidable la técnica nuclear, cuyo metal clave es el estaño y el uranio.

   

La minería es un conjunto de actividad del sector industrial que incluye operaciones de explotación y beneficio de minerales, es una actividad económica primaria, porque los minerales se toman directamente de la naturaleza. 

   

Existe una amplia variedad de minerales en la tierra, la naturaleza los presenta en lugares donde se encuentren al aire libre o en el subsuelo, a diferentes profundidades o en el fondo del mar.
Las 32 entidades federativas de la república Mexicana cuentan con yacimientos mineros a nivel nacional destaca la producción de 10 minerales (oro, plata, plomo, cobre, zinc, fierro, coque, azufre, barita y fluorita ) seleccionados por su importancia económica y su contribución a la producción nacional.

Afortunadamente en el país hay yacimientos de los minerales más usados a nivel industrial en el mundo, y estos son: plata, carbón, hierro, oro, cobre, plomo, azufre, mercurio, zinc.

    

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES Y ¿QUE SON Y CUALES SON LOS METALOIDES?

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES Y ¿QUE SON Y CUALES SON LOS METALOIDES?

Propiedades químicas de los metales

Formación de cationes: la facilidad relativa de los metales en perder electrones origina iones positivos o cationes, los cuales constituyen radicales positivos de las sales.

Formación de óxidos básicos: ocurre cuando un metal reacciona con el oxígeno, como en el caso de la formación de herrumbre (óxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxígeno = óxido de hierro.

Formación de hidróxido: ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estos metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua = hidróxido de sodio.

Formación de sales: ocurre cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas hidrógeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto. Ejemplo: Magnesio + Ácido Clorhídrico = cloruro de magnesio + hidrógeno.

Reacción ante el agua, óxido y el ácido

Por supuesto son unas características que no se pueden generalizar a todos los metales, pero que sí pueden ser entendidas como un elemento más que los distingue. En ese sentido, ciertos metales como es el caso del potasio y el sodio, una vez entran en contacto con el oxígeno se van a desintegrar, mientras que con el ácido clorhídrico o el agua reacción de forma violenta. En casos como el del cobre, se puede oxidar por el agua

¿QUE SON LOS METALOIDES?

Una de las primeras clasificaciones separa los elementos en tres grupos: metales, no metales y semimetales. Los semimetales, también conocidos como metaloides, conforman un grupo pequeño de elementos con propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Esta clasificación, que fue propuesta por Antoine Lavoiser, es una clasificación práctica a grandes rasgos, pero no es una clasificación exacta, pues dentro de cada tipo existen propiedades químicas y físicas muy dispares.

A grandes rasgos, los metales se caracterizan por ser buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienden a formar cationes en solución acuosa y, salvo el mercurio (punto de fusión en -39 ºC), todos son sólidos a temperatura ambiente. Los no metales, por el contrario, son malos conductores térmicos y eléctricos y no son dúctiles ni maleables. Los metaloides serían los elementos con propiedades intermedias.

¿Cuales son los metaloides?

Boro               Silicio           Germanio       Arsénico          

         

  Antimonio  Telurio     Polonio

   

PROPIEDADES PERIÓDICAS Y SU VARIACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA. (ELECTRONEGATIVIDAD, ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA, RADIO ATÓMICO)

PROPIEDADES PERIÓDICAS Y SU VARIACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA. (ELECTRONEGATIVIDAD, ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA, RADIO ATÓMICO)

• La electronegatividad: es un concepto químico más que una propiedad de los elementos aunque, por supuesto, el valor de dicha magnitud depende de su comportamiento químico.

 

• La energía de ionizacion: es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón mas débil retenido.

 

• Radio Atómico: El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace.

• La afinidad electrónica: (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo.

 

CLASES, FAMILIAS, GRUPOS, PERIODOS Y BLOQUES EN LA TABLA PERIÓDICA.

CLASES, FAMILIAS, GRUPOS, PERIODOS Y BLOQUES EN LA TABLA PERIÓDICA.

CLASES

FAMILIAS


GRUPOS


PERIODOS

BLOQUES

Información General de los Elementos Químicos.

Información General de los Elementos Químicos.

• Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico.

• Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples.

• Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA, INFORMACIÓN QUE PROPORCIONA, ¿QUE ES?, ¿PARA QUE SIRVE?, ¿COMO SE USA?

DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA, INFORMACIÓN QUE PROPORCIONA, ¿QUE ES?, ¿PARA QUE SIRVE?, ¿COMO SE USA?

Descripción de la tabla periódica.

1. La tabla periódica actual es de la forma larga, fue diseñada por el químico alemán J. Werner, en base a la Ley Periódica de Henry Moseley y la configuración electrónica de los átomos de los elementos.

2. Los elementos están ordenados en el orden creciente al número atómico de sus átomos.

3. La tabla periódica actual está constituida por 7 filas o periodos, a los 3 primeros periodos se denominan “cortos”, el cuarto y quinto se denominan “largos” y los restantes “extralargos”.

4. Presentan 18 columnas que constituyen 16 grupos o familias que se ordenan en 8 grupos “A” y 8 grupos “B”.

Que información obtengo de la tabla periódica.

En ella puedes obtener todo tipo de información de los elementos químicos: número atómica, masa, electronegatividad, reactividad, proporción en la naturaleza y otros muchos más en las científicas

¿Que es?

La tabla periódica o sistema periódico es un esquema que muestra la estructura y disposición de los elementos químicos, de acuerdo a una ley periodicidad, la cual consiste en que “las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos”.

De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden creciente de su número atómico, el cual representa el número de protones del núcleo de su átomo y por consiguiente, el de electrones que se encuentran en la corona.

¿Para que sirve la Tabla periódica?

sirve para mostrar las relaciones entre los distintos elementos; también puede ser usada para predecir las propiedades de nuevos elementos aún descubiertos o no sintetizados aun.

¿Como se usa?

1.    El número atómico en la parte superior izquierda: número de protones de un átomo del elemento.

2.    El símbolo del elemento: una o dos letras del nombre latino o latinizado del elemento del elemento. A partir del elemento 110 se usan, provisionalmente, tres letras.

3.     En la parte inferior: masa atómica, energías, y otros valores periódicos. El color del texto o del fondo ayuda visualizar las variaciones correspondientes.

HISTORIA DE LA TABLA PEROIODICA

HISTORIA DE LA TABLA PEROIODICA

En 1829  el químico alemán Döbereiner realizo el primer 

intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar  los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico, como el concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y había un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados. Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.

Fue en 1864 cuando Newlands estableció la ley de las octavas.

 Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular pero el fallo principal que tuvo Newlands, fue el considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.

En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”. Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas.

 Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente. En los primeros periodos, se cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos mucho más largos. Aunque el trabajo de Meyer era notablemente su publicación no llego a tener nunca el reconocimiento que se merecía debido a la publicación un año antes de otra ordenación

importante. Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso atómico, Mendelyev presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían de forma armónica dentro de los distintos periodos) de los elementos. Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación regular en sus propiedades físicas. La tabla explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincidía con lo predicho en el gráfico de Meyer. Además, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que debían existir elementos que aun no se habían descubierto y además adelanto las propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que debían ocupar en la tabla. Años más tarde, con el descubrimiento del espectrógrafo, el descubrimiento de nuevos elementos se aceleró y aparecieron los que había predicho Mendelyev. Los sucesivos elementos encajaban en esta tabla. Incluso la aparición de los gases nobles encontró un sitio en esta nueva ordenación. La tabla de Mendelyev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy similar a la que él elaboró más de un siglo atrás. Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de 
los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102 en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.

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